Аллотропные модификации фосфора

Фосфор способен образовывать несколько простых веществ. Это называется аллотропией.

КРАСНЫЙ ФОСФОР

Полимер со сложной структурой, состоящей из тетраэдров P ₄, связанных в цепи, кольца, трубки.

В зависимости от способа получения и измельчения окрашен от пурпурно‑красного до тёмно‑фиолетового. Нерастворим в воде, органических растворителях. Растворим в расплавленных металлах.

T _пл = 600°C

Красный фосфор на воздухе не воспламеняется до температуры 250–300°C, но самовоспламеняется при трении или ударе. Хемилюминесценция отсутствует.

Горение красного фосфора

БЕЛЫЙ ФОСФОР

Состоит из молекул P ₄.

Вещество белого цвета, из‑за примесей — желтоватого оттенка. Похож на воск или парафин, легко деформируется. Плохо растворяется в воде, но растворим в органических растворителях.

T _пл = 44°C

Медленно окисляется кислородом из воздуха уже при комнатной температуре и светится бледно‑зелёным (хемилюминесценция). Самовоспламеняется на воздухе при температуре около 45°C или при трении.

Горение белого фосфора